Edel gas versus inert gas

Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen.

Edelgas

Edele gassen zijn de groep elementen die behoort tot de groep 18 van het periodiek systeem. Ze reageren niet of hebben een zeer lage chemische reactiviteit. Alle chemische elementen in deze groep zijn monoatomische gassen, kleurloos en reukloos. Er zijn zes nobele gassen. Ze zijn helium (He), neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) en Radon (Rn). Edele gassen verschillen van andere elementen vanwege hun minimale reactiviteit.

De reden hiervoor kan worden verklaard door hun atoomstructuur. Alle edelgassen hebben een volledig gevulde buitenschaal. Met andere woorden, ze hebben met octet gestreden waardoor ze niet konden deelnemen aan chemische reacties. Soms worden edelgassen ook wel groep 0-gassen genoemd, gezien hun valentie nul is. Hoewel dit algemeen wordt aangenomen, hebben latere wetenschappers enkele van de verbindingen gevonden die door deze edelgassen zijn gemaakt. De reactiviteit volgt dus de volgorde Ne

Edele gassen hebben zeer zwakke inter-atomaire interacties. Zwakke Van der Waals interacties zijn de inter-atomaire krachten die te zien zijn tussen nobele gasatomen. Deze krachten nemen toe naarmate de grootte van het atoom toeneemt. Vanwege de zwakke krachten zijn hun smeltpunten en kookpunten erg laag. Het kookpunt en het smeltpunt van een element hebben enigszins vergelijkbare waarden.

Onder alle edelgassen is helium een ​​beetje anders. Het heeft het laagste kookpunt en het smeltpunt van allemaal. Het is het kleinste element. Het vertoont superfluïditeit. Het kan dus niet worden gestold door koeling onder standaardomstandigheden. Van helium tot radon in de groep, de atomaire straal neemt toe door het toenemende aantal elektronen en de ionisatie-energie neemt af omdat het verdrijven van de buitenste elektronen gemakkelijker wordt wanneer de afstand tot de kern groter wordt.

Edelgassen worden verkregen uit lucht door methoden van vloeibaarmaking van gassen en vervolgens fractionele destillatie. Van deze elementen is radon radioactief. De isotopen zijn onstabiel. 222Rn-isotoop heeft een halfwaardetijd van 3,8 dagen. Wanneer het vervalt, vormt het helium en polonium.

Edelgassen worden gebruikt als cryogene koelmiddelen, voor supergeleidende magneten, enz. Helium wordt gebruikt als een component van ademgassen, als hefgas in ballonnen en een dragermedium in gaschromatografie. Normaal worden edelgassen gebruikt om inerte atmosferische omstandigheden voor experimenten te verschaffen.

Inert gas

Inerte gas is een gas dat geen chemische reacties ondergaat. Dit wordt overwogen in een reeks gegeven voorwaarden, en wanneer de voorwaarden worden gewijzigd, kunnen ze opnieuw reageren. Normaal zijn edelgassen inerte gassen. Stikstof wordt onder sommige omstandigheden ook als een inert gas beschouwd. Deze worden gebruikt om ongewenste chemische reacties te voorkomen.

Wat is het verschil tussen edelgas en inert gas?

  • Edelgassen zijn inerte gassen, maar alle inerte gassen zijn geen edelgassen. Inerte gassen zijn onder bepaalde omstandigheden niet reactief, terwijl edelgassen reactief kunnen zijn en verbindingen kunnen vormen. Edelgassen zijn elementair, maar inerte gassen misschien niet. Inerte gassen kunnen verbindingen zijn.